某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒．煤氣中毒就是CO中毒，其原因是CO與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成Hb?CO，使血紅蛋白失去輸送O₂功能的緣故．CO進入血液后有如下平衡：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO，已知該反應平衡時，

c(O2)c(Hb?CO)

c(CO)c(Hb?O2)

的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫37℃下，該常數(shù)為220．試回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣的化學反應方程式是．
（2）門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸．當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是
A．立即開啟抽油煙機排出煤氣，關閉煤氣源        
B．抽顆煙，冷靜思考一下該如何處理
C．立即打開電燈，尋找泄漏處                    
D．立即打開門和窗，關閉煤氣源
（3）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：．
（4）已知當血液中

c(Hb?CO)

c(Hb?O2)

的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c（CO）與c（O₂）的比值應（填＜、＞or=）．（填數(shù)值）
（5）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）=10^-4mol/L，c（O₂）=10^-2mol/L，則c（Hb?CO）為c（H?O₂）的倍．

下列關于反應速率的說法正確的是（　　）

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　　）

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

對于任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率應是（　�。�

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�

某溶液能溶解Al（OH）₃，不能溶解SiO₂，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升溫到500℃，達平衡時，K1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進行，除了考慮溫度升高使反應速率較快，還因為此溫度下．
（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN₂，xmolH₂，4.0molNH₃則：
①當x=3.0時．上述平衡向方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（3）在450℃時，若設 x=4.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡時，測得氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

已知A分子能形成二聚分子：2A（g）?A₂ （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測定A₂分子的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是（　　）