增大壓強對下列反應的速率無影響的是（　�。�

在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（　�。�

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．對于該反應，下列說法正確的是（　　）

對于反應2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）：△H＜0，下列有關說法正確的是（　�。�

有下列三個氧化還原反應，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　　）
①2FeCl₃+2KI═2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H　　圖1表示反應過程中能量的變化情況；
（1）在“圖1”中，曲線（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應△H0．（填“＞”或“＜”）
（2）一定條件下，在密閉容器中充入a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應．
①若容器容積不變，下列措施能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
A．升高溫度                    
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   
D．再充入1mol CO和3mol H₂
E．選擇高效催化劑
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件
已經(jīng)填在下面實驗設計表中

實驗編號	T（℃）	n(CO) n(H2)	P（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	a	1 3	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=、b=．
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P_x=MPa．

（3）已知：CH ₃OH（g）+

3

2

O ₂（g）=CO ₂（g）+2H ₂O（g）△H=-192.9kJ/molH ₂O（l）=H ₂O（g）△H=+44 kJ/mol，請寫出表示CH ₃OH（g）燃燒熱的熱化學方程式．

請配平下列化學方程式，把化學計量數(shù)填入物質(zhì)前的方框里．
（提示：反應前后碳元素化合價不變）
□KOCN+□KOH+□Cl₂→□CO₂+□N₂+□KCl+□H₂O．

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H₁＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=mol，NO的轉化率а₁=．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K₂減小，可采用的措施是．

已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個反應（未配平）：
①A+O₂→C�、贑+H₂O→A+B ③D+O₂→A+H₂O ④A+C+NaOH→E+H₂O寫出上述五種化合物的分子式：
A是，B是，C是，D是，E是
（2）某同學寫出下面四個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O
C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂　
D．NH₃+HNO₂→N₂+H₂O
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是 （填字母編號）．

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已達平衡狀態(tài)的是（　�。�