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科目： 來(lái)源： 題型：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出括號(hào)內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：
 

（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格．

①表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是
 
．
②表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是
 
．
③表示飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是
 
．
④表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是
 
．
（2）．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素符號(hào)．
①最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的原子
 
；
②K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等的原子
 
；
③最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子
 
或
 
；
（3）．A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②A、B兩元素形成的化合物的名稱是
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會(huì)變?yōu)榧t色
B、過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
C、碳酸鈉俗稱大蘇打，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D、氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來(lái)制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　　）
A、將CO2通入澄清石灰水溶液中，直至過(guò)量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過(guò)量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過(guò)量

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科目： 來(lái)源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A、AlCl3、FeCl3、NaOH
B、AlCl3、MgCl2、NaOH
C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目： 來(lái)源： 題型：

明礬的化學(xué)式：
 
； 其凈水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化學(xué)方程式）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理．
 

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是（　�。�
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、NaCl
D、MgCl2

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是
 
．若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要
 
．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖2所示，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?div id="tvxkcpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，pH過(guò)低對(duì)產(chǎn)品影響是
 
．
（3）從溶液中獲得CaSO4?2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：
 
．檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：
 
．
（5）沉淀反應(yīng)過(guò)程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響．圖3為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響．最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證．（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步
驟
2		第①份
試液
碘鹽中肯定含
 
第②份
試液
第③份
試液		X為
 
（填化學(xué)式）
（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá)）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
Ⅱ．用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）CuCl2溶液與K I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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