科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式；金屬銅采用下列堆積方式．

（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
③如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．
（3）SO₄^2-的VSEPR模型為．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

X元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ndⁿ⁺²（n+1）s^n-2，則下列判斷正確的是（　�。�

（1）2mol O₃和3molO₂的質(zhì)量（填“相等”“不相等”或“無(wú)法判斷”）；分子數(shù)之比為；原子數(shù)之比為；在相同條件下的體積之比為
（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
（3）所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g?mL^-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg?cm^-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　　）

化學(xué)-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為：．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為．
②1mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為（用N_A表示）．
（3）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

下列分子中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)H₂O變?yōu)镠₃O⁺過(guò)程的描述不合理的是．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

（4）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)：．

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�