在化學實驗室，小剛和小強意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進行了如下實驗探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)．變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）．
【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴人幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)．
小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
你認為上述實驗方案錯誤的是．理由是．
請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因．

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜           想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在．
（2）100mL溶液中c（SO₄^2-）=．
（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的離子有．

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用．如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要步驟和現(xiàn)象．

現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．

實驗步驟和方法	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ．各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A，B，C，D，E，F(xiàn)，G．

已知某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀．
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是；肯定沒有的陽離子是
（2）步驟②的離子反應方程式為
（3）能否確定含有陽離子，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是．

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學式為．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學式為．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為．

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂十□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③
④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是；
（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）；
另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）；
再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL．
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀=．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果（填是或否）

某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實驗裝置如下圖所示：

[實驗探究]
（1）制取氯氣的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為??．
（3）D裝置中溶液變（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是．
（5）若要制取標準狀況下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為g．
[實驗討論]有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的．
乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．