下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
②用酒精洗滌粘有硫粉的試管；  
③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體；    
④實驗中不慎將手指劃破，可立即用 FeCl₃溶液止血；
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體；  
⑥用飽和NaHCO₃溶液除之CO₂中的少量SO₂．

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應的離子方程式為：；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．

用自來水制取蒸餾水的實驗中，沒有涉及到的儀器是（　�。�

請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：
CuSO₄?5H₂O

加熱  .

CuSO₄+5H₂O，CuSO₄

高溫  .

CuO+SO₃↑，4CuO

1000℃  .

2Cu₂O+O₂↑，2SO₃

1000℃  .

2SO₂+O₂
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：
（1）最終固體的質量為g；若維持最終的反應條件，推測反應結束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質的量范圍在mol至mol之間．
（2）如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6g，試判斷該固體的組分是（寫化學式），其物質的量之比是．
（3）如果乙同學做此實驗時，所產(chǎn)生的氣體為3.36L（已換算到標準狀況下），則SO₃的轉化率為．

遇到下列情況，處理恰當?shù)氖牵ā　。?/div>

A、不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗

B、皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗

C、為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中

D、連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝