（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H₂SO₄bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是
②寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
③當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO₄  B．CuSO₄  C．NaCl   D．AgNO₃．

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．加入下列物質(zhì)能促進水的電離的是（　　）

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　�。�

已知Fe²⁺在水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．現(xiàn)欲配制硝酸亞鐵溶液，為了防止Fe²⁺水解，可采取的措施為（　　）

下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它們pH按由小到大的排列順序為（　　）

特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴重污染，下列物質(zhì)中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　�。�

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH₄NO₃，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�

在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�

有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出1mol I₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　�。�