配平下列化學(xué)方程式：Zn+HNO₃═Zn（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O，產(chǎn)生11.2L N₂O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移個(gè)電子．

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的

1

2

，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為原來(lái)的1.9倍．則下列敘述中正確的是（　�。�

已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

溫度/℃	450	750	800	900
平衡常數(shù)	3.5	1.8	1.0	0.8

（1）該反應(yīng)△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）900℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)逆向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是．（保留2位有效數(shù)字）

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的離子方程式是．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如表所示：

溫度/℃	400	450	500	550	600	650
轉(zhuǎn)化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K1

K₂．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
②寫(xiě)出W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸．寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)丁→乙的反應(yīng)的離子方程式：．

HNO₃是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO₃性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO₃氧化性不同，試舉一例說(shuō)明．
（2）HNO₃能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO₃反應(yīng)，但常溫下（填元素符號(hào)）在濃HNO₃中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO₃氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱(chēng)王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl₄]．請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：．
（4）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO₃能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、、NH₂OH、．
（5）HNO₃是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO₃的還原產(chǎn)物中可能存在H₂，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO₃反應(yīng)制取H₂的影響因素，其結(jié)果如圖所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂的影響因素：、．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol?L^-1、2.0mol?L^-1）

影響因素	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類(lèi)	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入    mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)	在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，   不反應(yīng)，
HNO3濃度	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入   ，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)	硝酸濃度   ，產(chǎn)生氫氣越多．

有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO₃反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)器需要置于中保持常溫．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是（填代號(hào)）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量O₂．發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO₂的物質(zhì)的量是（　　）

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

CH₄是一種常見(jiàn)的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH₄燃燒可放出890kJ的熱量．
（1）CH₄俗稱(chēng)
（2）將CH₄、O₂通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池正極的電極方程式：
（3）水煤氣的成分為CO和H₂，它是通過(guò)C和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取得到的．
已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），若改變以下條件，可以使反應(yīng)朝逆向移動(dòng)的是
A．減壓     B．加入催化劑   C．減少C（s）的量    D．增大CO的濃度
（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動(dòng)，則H₂O的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數(shù)K．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．