把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率．
（2）x的值為．
（3）保持該反應條件不變，8s時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為．

硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]俗稱“摩爾鹽”，是分析化學中的重要試劑．
（1）查閱文獻：硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，則氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如圖實驗裝置．隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，再通入氮氣，目的是．
②裝置B的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成；實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應的離子方程式為．
③甲同學設計實驗驗證A中殘留物是否含有FeO，請幫他完成表中內(nèi)容．
限選試劑：KSCN溶液、濃鹽酸、稀硫酸、KMnO₄溶液、稀硝酸、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論

④乙同學認為只需精確稱量加熱前后固體的質(zhì)量即可確定殘留固體的成分，你是否同意乙同學的看法，并簡述理由：．

某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）₂外，必須選用的試劑為（填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進行實驗（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→→→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是．
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為．
③裝置C中的球形裝置的作用是．

某校學生課外活動小組為了探究SO₂的性質(zhì)及碳、硅的非金屬性強弱，設計下列實驗裝置進行實驗，請回答下列問題．（a、b為彈簧夾，夾持、加熱及固定裝置已省略）               
 1．探究碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

（1）實驗主要操作步驟：①連接儀器、②、③加藥品后，關閉a 打開b，④、⑤然后滴入較濃硫酸，⑥加熱．
（2）設置步驟④的目的是．
（3）園底燒瓶中反應的化學方程式是．
（4）裝置A、B、C中試劑分別是．
（5）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
2．驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小題（1）的第③步操作是．
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是．
（3）驗證SO₂具有氧化性的實驗現(xiàn)象是，化學方程式是．
（4）BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	溴水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式．

實驗室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K₂Cr₂0₇被還原為Cr³⁺）．
（1）K₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應的化學方程式為；若反應中轉移3mol e^-，則消耗mol K₂Cr₂O₇
（2）稀鹽酸與K₂Cr₂O₇固體混合加熱沒有氯氣生成．為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設假設1：Cl^-濃度對再應有影響；
假設2：H⁺濃度對反應有影響；
假設3：．
②設計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：向盛有固體K2Cr2O7的A、B兩試管中分別加入一定量的稀硫酸
步驟2：
步驟3：

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
V．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是．
（2）棉花中浸潤的溶液為．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有SO42-

（7）進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl₃與SO₂的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為、（寫化學式）．
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因．

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式；
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？（填“能”或“否”）．理由是．
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式．
（三）問題討論：
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性差（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：．

（1）某化學興趣小組要完成反應熱的測定．實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.50mol?L^-1 鹽酸、0.50mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、．
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出566kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出用標準燃燒熱作為反應熱的CO燃燒的熱化學方程式．若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂固體和液態(tài)水，放出熱量890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為．
（2）A的轉化率為．
（3）用C表示的平均反應速率為．
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度，C的質(zhì)量分數(shù)，容器內(nèi)混合氣體的密度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應速率v_C=

1

2

v_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

6

amol?L^-1，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v_A=，v_B=；
（2）該反應的化學方程式為；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為（用a、b表示）；
（4）反應平衡時，D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H0；（填“＞”“＜”或“=”）．