實現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是（　　）

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是（　　）

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（　�。�

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g） （保持溫度不變），則此平衡將移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為．
b．V=89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為．

CO₂與H₂合成（CH₃）₂O（二甲醚）是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?（CH₃）₂O（g）+3H₂O（g）△H＜0恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�

氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O （l）△H=-b kJ?mol^-1
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式．

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是點．
②若容器容積為1L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n=3mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（精確到0.01）．
③圖象中T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．