下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①；②．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；對①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質(zhì)量是g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：，甲為：，Y的電子式為：．

填空題：
（1）淀粉的化學(xué)式是；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素．造成赤潮的主要元素
是；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是塑料，如聚乙烯，一類是塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入可增強(qiáng)輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是；屬于
人造纖維的是；屬于合成纖維的是．
（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示，②“R”表示，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的方程式：．
（5）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①往KMnO₄溶液中滴入維生素C溶液，KMnO₄溶液褪色說明維生素C具有 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
A．氫能源     B．太陽能      C．風(fēng)能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脫硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS₂+14FeCl₃+8H₂O═2FeSO₄+13FeCl₂+16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是；
為了充分利用Fe²⁺并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl₃．請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：、．

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是、（寫化學(xué)式）；
工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是（填序號）．
（4）完成操作1中涉及的化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：
CrO₄^2-++=Cr（OH）₃↓+S₂O₃^2-+．
（5）上圖流程中，由Cr₂O₃冶煉Cr的化學(xué)方程式為．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的實驗裝置如圖2所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為．
②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為．

如圖分子的一氯代物有幾種（　�。�

下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學(xué)依據(jù)的是（　�。�

選項	異常情況	可能的原因
①	蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂	將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部
②	分液時，分液漏斗中的液體很難滴下	沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒有對齊
③	萃取時，振蕩溶液，靜置不分層	萃取劑加得太多
④	蒸餾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂	沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水

蛭（zhi）石可以用來生產(chǎn)耐火材料MgO和A1₂O₃，其主要成分為MgO、Fe ₂O₃、A1₂O₃、SiO₂．某中學(xué)化學(xué)小組設(shè)計了如下方案，利用蛭石來制備單質(zhì)鎂、鋁、硅．（假設(shè)每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種）

（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①②
（2）寫出單質(zhì)A的一種用途
（3）已知此溫度下Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，向濾液Ⅰ中加NaOH將溶液的pH控制在大于，小于4.1（此時Al³⁺開始沉淀）
（4）加入試劑③時反應(yīng)的離子方程式是
（5）由固體E生產(chǎn)單質(zhì)C的化學(xué)方程式
（6）條件④是．

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO₄）對上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實驗．

（1）步驟①中BaSO₄與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO₄^2-，要檢驗?zāi)碂o色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-．
（4）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是．
A．NH₃          B．NO₂　　　    C．CO₂　　        D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S氣體生成等物質(zhì)的量的Na₂S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為mol/L．（保留小數(shù)點后三位）

金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”等美稱．高純鈦具有比強(qiáng)度（即強(qiáng)度與密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優(yōu)良性能，但當(dāng)有雜質(zhì)存在時，鈦就變得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我國盛產(chǎn)鈦鐵礦．由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖：

下表是上圖中的部分物質(zhì)的熔沸點：

物質(zhì)	Mg	Ti	MgCl2	TiCl4
熔點/℃	648.8	1660	714	-25
沸點/℃	1107	3287	1412	136.4

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需進(jìn)行第①步操作的作用是．
（2）第②步中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO．該反應(yīng)的氧化劑是，生成190kg TiCl₄時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設(shè)備的要求上有什么不同？．
（4）第⑤步提純TiCl₄的方法是，要得到純凈的TiCl₄，必須在℃時收集．第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近℃．
（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間．估計鈦能耐腐蝕的原因之一是．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂，那么，該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護(hù)下進(jìn)行的原因是．

用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有．
②從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO₃?nMg（OH）₂?xH₂O]的組成．某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
②在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作為
③若將E框中的裝置去掉，對實驗結(jié)果的影響是
④實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為．

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問：（1）上述實驗可以確定溶液中一定含有離子，一定沒有離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進(jìn)一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”），并說明理由．