對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的有（填編號(hào)）．
A．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，要先將pH試紙用水濕潤(rùn)
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，要將藥品放在托盤(pán)天平坐盤(pán)白紙上
D．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
E．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是（填編號(hào)）．
A．燒杯  B．圓底燒瓶  C.100mL容量瓶  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
②配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取Na₂SO₄?10H₂Og．
③下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是（填編號(hào)）．
A．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸餾水
D．容量瓶中定容時(shí)，俯視液面讀數(shù)
E．將配好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出．

某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開(kāi)始了實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．

混合溶液組成	A組	B組	C組	D組	E組	F組
4mol/LH2SO4	30mL	V1 mL	V2 mL	V3 mL	V4 mL	V5 mL
飽和CuSO4溶液	0mL	0.5mL	2.5mL	5mL	V6 mL	20mL
H2O	V7 mL	V8 mL	V9 mL	V10 mL	10mL	0mL

其中：V₁=，V₆=，V₉=；
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿．
②實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積．

圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是．
（3）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是．
（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是．
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	實(shí)驗(yàn)②和④探究   實(shí)驗(yàn)②和   探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫(xiě)出一條）：
．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

氨與灼熱氧化銅的反應(yīng)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，如圖為反應(yīng)裝置圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是．
（3）氨氣在C的反應(yīng)中作用是劑．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是，E中收集到的氣體是．
（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有，現(xiàn)象是；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是．

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A： 和B：．
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的濃度是，B的平均反應(yīng)速率是_，x的值為．