某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）配平化學方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和   探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（5）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案．

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用化學方程式表示該實驗的實驗原理：．
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、（填寫所缺的實驗用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水
（3）實驗裝置（圖1中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：．
②取3根鋁條加入到試管中，具體操作是．
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸．
④測量試管中溶液的溫度．
⑤收集反應產生的氫氣．
（5）數(shù)據處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如圖2．
②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少．
OE：；EF：；FG：．
寫出這三段時間內產生氫氣的速率大小 比較：（用OE、EF、FG表示），并解釋原因．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

設NA為阿伏加德歲常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

硫酸生產中，接觸室內的反應為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
（1）600℃時，在一個體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量的變化如圖1所示：
①反應從0min 開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為．
②比較反應物SO₂在10-15min和20-25min時平均反應速率的大小：v（10-15）v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計算在第18min時逆反應的平衡常數(shù)K=
④若上述反應達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是（填字母）

	X	y
A	再加入SO2	O2的轉化率
B	再加入SO3	SO2的體積分數(shù)
C	壓強	混合氣體的物質的量
D	溫度	混合氣體的平均摩爾質量

（2）在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，有關數(shù)據如表：

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2mol SO2+ 1mol O2	1mol SO2+ 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2+ 2mol O2
反應放出或 吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列關系正確的是（填序號）
A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g  C．a＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³/s，從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m³/s，則導出氣體中SO₃所占的體積分數(shù)為．

【化學--選修有機化學基礎】為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設計如下，其中A的氧化產物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型：a；b；c
（2）結構簡式：F；H．
（3）化學方程式：D→E；
E+K→J．

【化學--選修有機化學基礎】
圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：
（1）鏈狀有機化合物A的相對分子質量介于60到70之間，A能發(fā)生銀鏡反應，A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個峰，其峰面積之比為3：1，則A的結構簡式是；
（2）A在催化劑作用下與H₂完全加成生成B，B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，則由C生成D的化學方程式是；
（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式共有種；
②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）．1mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應可放出 44.8L CO₂（標準狀況），由此確定E的結構簡式是；G的名稱是；
（4）1mol G 和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是，該反應的反應類型是．

【化學-選修 有機化學基礎】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應用．下列是合成Z的流程圖：

已知：

請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是，E的名稱為．
（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學方程式為．
（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學方程式為．
（4）某學生設計由Z的單體制取高聚物實驗，此實驗過程涉及的反應類型有 （按發(fā)生反應的先后順序填寫）．
（5）Z的單體的某種同分異構體具有下列性質；能發(fā)生銀鏡反應，1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成
1gH₂，該物質分子中且個手性碳原子，則該同分異構體中有種官能團．
（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應    ②能發(fā)生水解反應    ③能發(fā)生酯化反應．

海波 （Na₂S₂O₃?5H₂O） 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃?5H₂O；Na₂S₂O₃?5H₂O的部分性質見下表：

物理性質	易溶于水，不溶于乙醇；熔點 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
化學性質	43℃以上的空氣中易風化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1mL C₂H₅OH 的目的是
（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質是，如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是
（3）過濾操作所用的玻璃儀器有，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質．為除去淡黃色物質，洗滌濾渣 B 的操作過程是
（4）烘干濾渣 B 時應注意什么問題，原因是．

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．
●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：
（2）從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：
●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：
（4）A框中裝置的作用是；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是．
（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是．