物質(zhì)A～K有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，H，K．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產(chǎn)生沉淀，此時(shí)測(cè)得溶液中I的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為3.8×10^-8mol?L^-1，則其氫氧化物的溶度積常數(shù)為．
（4）C與I的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為．

利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)，驗(yàn)證鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）打開(kāi)止水夾C，在A中加入相關(guān)試劑，B中的現(xiàn)象是，A中的離子方程式為．
（2）在碳酸鈣固體有剩余時(shí)，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是，B中的離子方程式．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以證明氫氧化鋁是．（填“酸”、“堿”或“兩性氫氧化物”）

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

如果此方案正確，那么：
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？理由是．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是．

甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回箸下列問(wèn)題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的且只有一個(gè)α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應(yīng)；則A的電子式為．B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，A是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是，甲和丙反應(yīng)的
化學(xué)方程式．
（3）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式，乙原子基態(tài)電子排布式為．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）甲

丁

乙

丁

甲

丙．

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl₃?6H₂O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃?6H₂O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO₃的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是．
（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl₃?6H₂O，你認(rèn)為加入的最佳試劑是．（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是．

實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 0.1mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液，須稱取克Na₂CO₃固體，正確操作順序是（填序號(hào)）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗(yàn)是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻
在以上過(guò)程中玻璃棒起到的作用有、．
若沒(méi)有進(jìn)行以上A操作，則會(huì)使結(jié)果濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同），若稱量時(shí)砝碼與物品顛倒放置，則會(huì)使結(jié)果濃度．

用氫氧化鈉固體準(zhǔn)確配制85mL 1.0mol?L^-1　的NaOH溶液，步驟如下：
①用托盤天平稱量g NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）；
（3）下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①NaOH溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配得溶液的濃度；
②定容時(shí)，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、．
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
F、定容時(shí)加水時(shí)超過(guò)刻度線，用滴管吸出
（3）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過(guò)程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是