海水是巨大的資源寶庫(kù)，利用海水提取食鹽的過(guò)程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為，
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，①則氣體B是（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為、．
（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收3mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．
（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為mol．

某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為22%，根據(jù)下列條件回答：
（1）該有機(jī)物的分子式為
（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物共有種．其中一種同分異構(gòu)體A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．B和C是同分異構(gòu)體，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比3：1．
已知：CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃ 

一定條件下

2 CH₃CH₂CHO
①用系統(tǒng)命名法命名，B的名稱(chēng)為
②D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為，選擇合適的試劑檢驗(yàn)該官能團(tuán)（用化學(xué)方程式表示）
③寫(xiě)出D生成F的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型為．

2009年10月，兩位美國(guó)科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對(duì)核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
已知：
①核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
③
試回答下列問(wèn)題：
（1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為；
（2）1mol核糖最多與mol乙酸反應(yīng)生成酯；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；其反應(yīng)類(lèi)型是；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）寫(xiě)出B和足量Ag（NH₃）₂OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88．其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)．則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)4種）：、、、．

以下是三個(gè)定量分析實(shí)驗(yàn)：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO₄?nH₂O）結(jié)晶水含量的測(cè)定
（1））在加熱膽礬時(shí)，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
①鐵架臺(tái)，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時(shí)兩次稱(chēng)量的差值必須不超過(guò)g．
（4）若一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m₁=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m₂=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m₃=23.397g．
請(qǐng)計(jì)算：n=；本次試驗(yàn)的相對(duì)誤差=（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗(yàn)結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時(shí)，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計(jì)產(chǎn)生誤差最大的可能是：．

有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是．A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）．
a．酯化反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．加成反應(yīng)
（3）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH

HCl

△

RCl）
D

HCl

△

E

NH3

△

氨酪酸（C₄H₉NO₂）氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱(chēng)EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問(wèn)題，研究化學(xué)反應(yīng)熱和開(kāi)發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol^-1，C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol^-1，則金剛石和石墨中（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H= kJ/mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol^-1，則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為
（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．   
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油      b．甲醇（CH₄O）  c．甲醛（CH₂O）  d．乙酸（C₂H₄O₂）

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol^-1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ?mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）₂的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H_2?2NH₃．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的生成流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

將1molSO₂和1molO₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）．達(dá)到平衡后SO₃為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，則重新達(dá)到平衡后SO₃物質(zhì)的量為（　　）