硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，是重要的工業(yè)原料．文獻記錄，硫代硫酸鋪（Na₂S₂O₃）溶液呈弱堿性，酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，發(fā)生S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
【實驗】：（1）某化學興趣小組利用Na₂S₂O₃探究外界因素對化學反應速率的影響．實驗方案如下，設置了A、B、C三組實驗．

		體積
	反應溫度/℃	0.1mol?L-1Na2S2O3	0.1mol?L-1H2SO4	H2O
A	10	10	10	0
B	10	9	10	V1
C	50	8	10	V2

①其中最先變渾濁的是．（填序號）
②若A與B探究濃度對反應速率的影響，則上述表中V₁=mL，理由是．
（2）下列是某研究性小組對Na₂S₂O₃的化學性質進一步探究．向Na₂S₂O₃溶液中滴加少量新制氯水，氯水顏色很快褪去．
查閱文獻知：
Ⅰ．Na₂S₂O₃有還原性，可以被Cl₂等強氧化劑氧化；
Ⅱ．少量Ag⁺可以與S₂O^2-₃成白色沉淀，但充分振蕩后會溶解；
Ⅲ．硫代硫酸鋇易溶于水．
①甲同學向反應后的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，充分振蕩后觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．
你認為該方案是否合理，并說明理由．
②請寫出發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色的離子反應方程式．
③若你認為不合理，請你重新設計一個合理的實驗方案，證明Na₂S₂O₃和Cl₂發(fā)生了氧化還原反應．（若認為合理，本題可以不做）

實驗步驟	預期現象及結論

【問題與討論】
（3）乙同學提出，若氯水可以氧化S₂O^2-₃，那么硝酸也可以氧化S₂O^2-₃．并推測若加入硝酸后溶液中不會出現沉淀，并在試管口可以看到紅棕色氣體生成．該同學向3%的硫代硫酸鈉溶液中逐滴加入5%稀硝酸，發(fā)現立即有渾濁，并沒有出現紅棕色氣體，直至加入較多的稀硝酸后才發(fā)現有紅棕色氣體生成．請你解釋產生上述現象的原因．

下列說法不正確的是（　�。�

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg^-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結劑．
（1）甲同學把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質可能是．
①乙同學欲用萃取法提取上述反應生成的I₂，下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，當用去17.21mL Na₂S₂O₃溶液時藍色恰好褪去（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質可作為穩(wěn)定劑的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．KOH   D．NaNO₂
（3）亞鐵氰化鉀{K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O}是一種常用的食鹽抗結劑．該物質在生產、生活中有廣泛應用，易溶于水，在水中離解為K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，[Fe（CN）₆]^4-難以繼續(xù)電離．
乙同學取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學同時查閱了相關資料，有關信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O₂作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產生CO₂、KCN、Fe₃C及另一種氣體單質．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質量，請寫出有關反應的化學方程式：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	10
加熱溫度/℃	25	70	80	100	130	250	300	350	400	450
固體質量/g	42.2	42.2	40.1	36.8	36.8	36.8	36.8	36.8	32.0	32.0

加熱溫度在70～100℃時：；
加熱溫度在400℃以上時：；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結劑是否會對人體造成“氰”中毒：．

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO

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、Cl^-五種離子（不考慮難溶物自身的溶解），同時生成一種陰、陽離子個數比為1：1的白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是．
A．Na⁺         B．Mg²⁺C．Cu²⁺          D．Ag⁺
（2）三種正鹽的化學式分別是：A，B，C．
（3）A、B、C同時溶于水時反應的離子方程式為．

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO）制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式．
（2）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾．制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測定粗產品CoCl₂?6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現粗產品中CoCl₂?6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是．（答一條即可）

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有Al₂O₃、CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等雜質，以此為原料提取硫酸鎂晶體和氫氧化鋁．
從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

請完成下列填空：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）來配制，除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的定量玻璃儀器有（注明規(guī)格）．
（2）加入的NaClO有三個作用，用離子方程式表示其中一個作用：．
已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

（3）“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、．操作Ⅰ中的步驟之一是洗滌沉淀，具體的操作方法是．
（4）如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄?7H₂O 196.8g，則MgSO₄?7H₂O的產率為．
（5）從硼鎂泥提取硫酸鎂晶體后的濾渣，主要還含有Al（OH）₃、Fe（OH）₃，MnO₂、SiO₂，先用稀鹽酸除去MnO₂和SiO₂，請補全下面的流程圖，完成從濾渣中獲取Al（OH）₃的方案（仿照上述流程圖表示）．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：
表1   生成氫氧化物沉淀的pH                 

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2   化學試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H2O2，30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是，原因是．寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式．選擇（試劑）來檢驗Fe²⁺是否完全氧化為Fe³⁺．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是．
（3）試劑Z應該是．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是、、．

有A、B、C、D、E五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別是以下兩組離子中的各一種．

陽離子	Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
陰離子	Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X

（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可確定其中兩種物質的組成，分別標記為A、B，試寫出這兩種物質的化學式：、．
（2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加適量稀H₂SO₄，Cu會逐漸溶解．則C中一定含有離子．
（3）當D與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當D與A的溶液混合時，產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入過量稀HNO₃，發(fā)現最后仍有白色沉淀殘留．則X可能為離子．
（4）你認為能否通過上述已檢驗出的物質來確定E的組成？若能，簡述實驗方案；若不能，簡述理由．．

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經濟的必經之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO₄?H₂O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，寫出轉化反應方程式：
（2）濾液A能用來回收Na₂SO₄?10H₂O，提取該晶體的主要步驟有、、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是．
（3）物質X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是（填化學式），若X中殘留的SO₄^2-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO₂的質量分數為15%，則要將PbO₂全部還原，至少需要加入mL的0.5mol/L Na₂SO₃溶液．

一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₂^-中的若干種離子．某同學對該粉末進行如下實驗：

說法正確的是（　�。�