在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)（x）與溫度（T）、時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中：①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�

下列關(guān)于離子共存的評價及離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	離子組	評價
A	H+、Mg2+、Br-、NO3-	能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑
B	NH4+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成 2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
C	ClO-、Na+、K+、HSO3-	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3-、OH-、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

熱化學方程式的書寫．
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
②已知化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式
③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)量的紅磷時放出29.2KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式．
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式．

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
 
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ?mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol^-1；則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ?mol^-1．
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應為：．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是．
A．該反應正反應的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過程中，I₂可循環(huán)利用．

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā) 生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．  當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

可逆反應：mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C 的體積分數(shù)（C%）與溫度T和壓強P的 關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�