某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．
例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是溶液，裝置C中應盛放的試劑是．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，打開Ⅲ中的止水夾．待裝置（填寫字母）中出現(xiàn)現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是．
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，則鈉與二氧化碳反應的生成物是Na₂CO₃和．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，則鈉與二氧化碳反應的生成物是Na₂CO₃和．

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．

（1）該反應的反應原理為：2KClO₃+H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑．其中ClO₂是．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計的作用是．B裝置的作用是．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質，有同學說，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因．
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 CH₃COOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
步驟2：

（1）如圖所示，現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請用相關的反應方程式和簡要文字說明）．
（2）當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體，則該同學可采取的合理操作是（說明：氯水有一定腐蝕性，操作時需戴橡膠手套）

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的沸點和相對分子質量如表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6
相對分子質量	32	122	136

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應中濃硫酸的作用是，甲醇過量的原因．
（2）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：，
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的特點，最好采用裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為，操作Ⅱ為．

（5）以上流程圖中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

回答有關酶的問題．
（1）為研究pH對過氧化氫酶活性的影響，按下列表中步驟順序進行實驗．請?zhí)顚戭A測的實驗結果

操作步驟	①加入1ml	②滴兩滴肝臟研磨液，并混合均勻	③加入2ml3%的H2O2，混合均勻	實驗結果
1號試管	水
2號試管	5%NaOH溶液
3號試管	5%HCl溶液

（2）1857年，法國科學家巴斯德提出釀酒中的發(fā)酵是由于酵母細胞的存在，沒有活細胞的參與，糖類是不可能變成酒精的．為了驗證巴斯德的上述觀點，有人把用于釀酒的設備、原料（糖類）和接入的酵母菌進行了高溫滅菌處理，結果糖類真的沒有變成酒精．據(jù)此回答：
你認為巴斯德的上述觀點是否正確？，上述實驗中糖類沒有變成酒精的原因是．

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄是弱酸）．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小． 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	T （K）	催化劑用量（g）	A溶液	B溶液
①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

該實驗探究的是對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗序號	溶液褪色所需時間t（min）
	第一次	第二次	第三次
①	6	7	7
②	14	11	13

計算用0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（假設混合溶液體積可以直接相加）．若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？．若不可行（若認為可行則下空不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方法．

下列是與硫元素相關的一系列實驗：

根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應方程式：．
（2）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現(xiàn)象．
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是．

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點是；調節(jié)pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進行該操作時注意時停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H₂Y^2-）標準溶液時，下列儀器不必要用到的有（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=；下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量測定結果偏高的是．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子．

隨著科學的發(fā)展，科學家們合成了一些氙的化合物．請回答下列問題．
（1）Xe原子的價電子排布式為．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關于XePtF₆”的化合價有

+2

Xe

[Pt

-2

F

₆]，

+1

X

e[Pt

-1

F

₆]兩種可能，經(jīng)證實XePtF₆不溶于CCl₄等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF₆]中化學鍵類型為．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm³則Pt原子的半徑為pm（Pt的相對原子質量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO₃和XeO₄，它們都有很強的氧化性，XeO₃的分子構型是，XeO₄中Xe原子的雜化類型是，與XeO₄分子互為等電子體的離子有（填一種）．

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0.0lmol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．該過程中涉及的離子方程式有、．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為（寫化學式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲計算反應CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H₃=b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為．據(jù)此計算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．