某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）如圖1探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項(xiàng)是．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是．若實(shí)驗(yàn)時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若M的成份可表達(dá)為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減少了n g，則Fe_XO_Y中

x

y

=．

高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑．常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO₂+KClO₃+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
b．3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用．
A．石英坩堝    B．鐵坩堝    C．瓷坩堝     D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO₂的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫（填“能”或“否”），原因是．
（3）步驟④中抽濾得到的固體是．
（4）抽濾裝置主要由、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實(shí)驗(yàn)中抽濾時能否用濾紙？（填“能”或“不能”），理由是．
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是．

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
X	X存在質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的核素
Y	Y的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料
Z	Z的單質(zhì)是一種不溶于水的淡黃色固體，易溶于CS2
W	價電子排布式3d104s1

（1）X、Y、Z、W中屬于主族元素，且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是．
（2）Y原子的最外層電子排布式是；Y的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）．
（4）X、Y的最高價氧化物中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)W的價電子排布式，推出W的氧化物有2種，其化學(xué)式分別是；將一種氧化物加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色，且析出紫紅色固體，寫出有關(guān)的離子方程式．

人類活動產(chǎn)生的CO₂長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：
①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應(yīng)包括和 H⁺+HCO₃?═CO₂↑+H₂O
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．
（4）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO₂、2mol CH₃OH，CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間如圖4所示，在反應(yīng)過程中加壓．若t₁時容器體積為1000ml，則t₂時容器體積為ml．

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時．升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時加入濃硫酸的作用是．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是．
（3）反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全．第二步是可逆反應(yīng)，進(jìn)行較緩慢，為使反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向進(jìn)行，可采取的措施是：．
A．增大壓強(qiáng)  B．增加正丁醇的量  C．分離出水  D．增加催化劑用量
（4）操作X中，應(yīng)先用5% Na₂CO₃溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉．若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）：．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是．
（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的是．

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中加入足量金屬A，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是．
（3）已知化學(xué)反應(yīng) A+2E⁺=A²⁺+E₂能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E⁺的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池．請?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性A³⁺＞I₂）
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      
b．A³⁺ 與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F^- 使I^-的氧化性減弱    
d．A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

x、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)小于36的常見元素，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
X	X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y與X同周期，其基態(tài)原于占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同
Z	Z是X的同族相鄰元素
W	原子序數(shù)為29
Q	Q與Z同周期，且在該周期所有元素中原子半徑最大

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是．X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的（填“強(qiáng)”或“弱”），XY₂與ZY₂中硬度較小的是（填化學(xué)式）．
（3）寫出工業(yè)上用ZY₂與X反應(yīng)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：．X、Y、Q可以按1：2：1形成一種二元弱酸鹽，寫出該鹽水解的離子方程式：．

A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（1）寫出A和NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖：所示，
①寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；
②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為．
（3）D與B為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應(yīng)，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，則D可能結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1mol C能和1mol Na完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式．A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧濃硫酸，
請回答下列問題（用序號）：屬于電解質(zhì)的是，溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做．

某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，
請結(jié)合下列信息回答：
①A可與NaHCO₃溶液作用，產(chǎn)生無色氣體；
②1mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H₂ 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③A可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
（1）A的分子式是；
（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式．