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科目： 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、AgNO3
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目： 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
 
，一定沒有
 
，可能含有
 
．
（2）對(duì)可能含有的物質(zhì)，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)．
 

（3）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
 
．

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科目： 來源： 題型：

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A、原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B、原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5：2：1
C、不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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科目： 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="4rt5zqn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目： 來源： 題型：

某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離子濃度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B、組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C、離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
D、該溶液可能呈中性、堿性或酸性

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有氯分子的是（　�。�
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、漂白粉

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，由于溫度過高而使混合溶液炭化，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2等雜質(zhì)氣體，試用下圖所給各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用），驗(yàn)證混合氣體含有SO2和CO2氣體雜質(zhì)．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇跟濃硫酸共熱的方法制取乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）以上這些裝置的連接順序是（裝置可以重復(fù)使用，且按產(chǎn)物的氣流從左向右的方向填寫編號(hào)）
 
．（3）裝置①的作用是
 
，裝置②的作用是
 
．
編號(hào)①②③④
備選裝置品紅溶液溴水澄清石灰水
（4）如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．

能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是
 
；裝置甲的作用是
 
．若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性？
 
．簡述其理由：
 
．

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，條件的有無對(duì)有些反應(yīng)來說非常重要．例如，氯仿在正常情況下是一種良好的有機(jī)溶劑．能與乙醇、乙醚等多種有機(jī)溶劑互溶．但在高溫、與明火或紅熱物體接觸時(shí)，產(chǎn)生劇毒的光氣、氯化氫等氣體．光照在某些反應(yīng)中也是極其重要的．在下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�
A、氯氣與氫氣的反應(yīng)
B、氯氣與甲烷的反應(yīng)
C、氟氣與氫氣的反應(yīng)
D、次氯酸的分解

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號(hào)元素．已知A、B組成的10個(gè)電子4核分子X，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B還能組成18個(gè)電子6核分子Y；C原子的最外層電子書是次外層電子書的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對(duì)電子數(shù)在前36號(hào)元素原子鐘最多．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽M，E、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出離子的電子式
 
，該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種黃色固體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備純堿的反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出   d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
 
氣體，說明原因
 

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（4）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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