晶體與非晶體的本質區(qū)別在于（　�。�

煉金廢水中所含CN^-有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^-與Br^-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�

單質碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能劇烈反應，生成HI和H₃PO₃．但實驗室制取氫碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，過濾生成的硫，可得質量分數為50%的氫碘酸．
（1）寫出實驗室制取氫碘酸的化學方程式；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質，可在氫碘酸中加入少量，寫出有關反應的化學方程式．
（4）在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

①已知t₂＞t₁，HX的生成反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是．
③僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加， （選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低  
b．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱    
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

今有一含NaHCO₃ 16.8g的稀溶液（無其它溶質），若向其中加入某給定的物質，可將其恰好轉化為只含有Na₂CO₃ 21.2g的水溶液．有多種物質均可滿足“給定的物質“的條件．請完成下列各小題：
（1）你從課本知識中學到的能夠滿足給定條件的物質就有四種，其中有兩種在反應過程中還有氣體產生．它們是：①②③④（填化學式且排序不分先后）
（2）在（1）中填寫的各種物質中，溶液前后質量的變化[△m（aq）]相同的是和（填寫化學式）．其相對應的質量變化值[△m（aq）]等于．

第45屆世界體操錦標賽于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．
（1）體育館內照明燈的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的性和性．
（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是．
（3）本屆錦標賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內充PET纖維[化學式為C₁₀H₈O₄]．PET纖維由元素組成（以元素符號表示）．

下列A-F中均為分離混合物的一些方法，請用字母分別填空．
A．萃取      B．過濾     C．結晶     D．分液     E．蒸餾
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）分離水和煤油的混合物．
（4）分離水和酒精．
（5）分離溴水中的溴和水．

在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖：．
（2）反應②在點燃條件下的現象是：．
（3）反應①的化學方程式為：．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸鹽)

×100%，則該反應的產品漂白粉的有效氯為．

欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

（1）選擇下列物質：①MgCl₂②金剛石③NH₄Cl④KNO₃⑤干冰⑥單質碘晶體，按要求填空．（填序號）
熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔點最高的是，
晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是，屬于“真正的”分子式的是．
（2）如圖所示的操作中正確的是（填代號）．
（3）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有（填序號）
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液
④將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制備Fe（OH）₃膠體
⑦配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．