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化合物A~H的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,A是一種軍用催淚彈的主要成分.已知:

i:A的相對分子質(zhì)量為161,除含有C、H元素外,它還含有一種鹵族元素,分子中只含有一個甲基.
ⅱ.足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1molD.
ⅲ.B1和B2互為同分異構體,B1的摩爾質(zhì)量為80g/mol.
ⅳ.G1和G2互為同分異構體,二者的核磁磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境,G1無甲基.

已知:①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C═C═C-)不穩(wěn)定.
請完成下列問題:
(1)A中官能團的名稱
 

(2)①~⑥反應中屬于消去反應的是
 
;A的結構簡式
 

(3)反應④的化學方程式
 

(4)C與新制Cu(OH)2反應的方程式
 

(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物,此反應的化學方程式
 

(6)與E具有相同官能團且含有三個甲基的同分異構體共有
 
種;寫出其中一個的結構簡式為
 

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甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3.為進一步驗證此結論,他做了如下實驗:
(1)乙同學認為:煅燒產(chǎn)物可能是
 
,需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+.于是,乙同學取少量步驟Ⅱ所得溶液,向其中滴加
 
溶液.確定含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是
 

(2)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素.于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:①稀硫酸、②
 
、③
 
;再
 
(填操作名稱)、灼燒,即可得到Fe2O3【
(3)將FeCO3固體與足量濃硝酸反應,反應的化學方程式為
 
;若反應中生成標準狀況下的11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能.也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構成燃料電池.該電池中負極的電極反應式是:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,則正極的電極反應式是:
 

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=b kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=ckJ?mol-1
總反應:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)已知反應②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol?L-10.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大。簐(正)
 
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”),簡述原因
 

②若開始只加入CH3OH,經(jīng)10min后反應達到平衡,平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)=
 
(計算結果保留小數(shù)后一位).

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某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢,設計了如下圖1所示的裝置.
(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量
 

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1~t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
 

(4)某同學取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗,開始時三種溶液中反應速率快慢順序是
 
;反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件).(以上兩空用序號排序回答)

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下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI
B、原子半徑:Na>Mg>Al
C、還原性:PH3>H2S>HCl
D、結合質(zhì)子能力:ClO->HCO3->SiO32-

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元素周期律是指元素的性質(zhì)隨
 
的遞增,而呈
 
性變化的規(guī)律,這里元素的性質(zhì)主要是指
 
 
;提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是
 

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已知:A、B、C、D為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子.
請回答下列問題:
(1)D 是元素周期表中第
 
周期,第
 
族的元素;其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

(2)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是
 
(填元素符號),A、B、C第一電離能最大的是
 
(填元素符號).
(3)B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 

(4)D(AC)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于
 
(填晶體類型).

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下表中對應關系正確的是( 。
A2Na+2H2O=2NaOH+H2
3NO2+H20=NO+2HNO3
均為水作氧化劑的氧化還原反應
BSiO2能與NaOH溶液反應也能與氫氟酸反應
Al2O3能與NaOH溶液反應,也能與鹽酸反應
兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
均屬離子反應
A、AB、BC、CD、D

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在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應:PCl5(g)?PCl3 (g)+Cl2(g).達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 (g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,Cl2的濃度(  )
A、增大B、減小
C、不變D、無法判斷

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