工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH₂═CH₂+HOCl→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉化關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）B中官能團是G的結構簡式是．
（2）⑤、⑦的反應類型分別是：、．
（3）寫出D的兩種同分異構體的結構簡式：．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：．

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應          B．難溶于水
C．能與溴水反應              D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．（不用寫反應條件）
II．已知X及其他幾種有機物存在如圖轉化關系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結構簡式為．
（5）寫出C₄H₉Br生成B的化學方程式．（用結構簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能使FeCl₃溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分數(shù)都為 C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在標準狀況下，A蒸氣的密度為1.34g/L；同溫同壓下B、C的蒸氣密度都是A的2倍，A能發(fā)生銀鏡反應；B顯酸性；C顯中性，C能與NaOH溶液反應生成醇和鹽．根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結構，并寫出它們的結構簡式．．

石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟和國防建設的重要物資．

Ⅰ．煉油廠的常壓分餾車間生產(chǎn)沸點范圍從高到低的4種餾分，各餾分主要分別用于農(nóng)用機動車、飛機、小汽車和家庭生活燃料，這4種餾分依次是柴油、、汽油、．
Ⅱ．乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品．乙烯能發(fā)生下列轉化關系：
（1）A的分子為，化合物D的官能團名稱是．
（2）寫出反應①、④的化學方程式（不用寫反應條件）：①；④．
（3）上述反應中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應有①和．

下列敘述中正確的是（　�。�

來自石油的有機化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生如下轉化：

已知：E是具果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物．請回答下列問題．
（1）A的分子式是，C的名稱是．
（2）D分子中的官能團名稱是，證明 該官能團具有酸性的方法是．
（3）反應③的化學方程式是，該反應屬于反應．反應④的化學方程式是，該反應屬于反應．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為：；
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成分是（填化學式），寫出該溶液溶質(zhì)的一種用途．

現(xiàn)有NaOH、Na₂CO₃、Ba（OH）₂三種無色溶液，下列哪種試劑能將這三種物質(zhì)鑒別（　�。�

將碎蛋殼放到盛有食醋（含CH₃COOH）的家用杯子中，會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，可推知蛋殼的化學成分中含有．完成上述兩個離子方程式：；．如果給你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可驗證上述實驗中產(chǎn)生的氣體？簡述操作過程：．

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是．調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，重復三次，到達滴定終點時平均消耗Ce（SO₄）₂溶液20.00mL．有關的化學反應為：
Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，則錐形瓶中的溶液濃度為；該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)為，與國家標準相比較即可得出該樣品是否合格．（相對原子質(zhì)量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數(shù)為．