X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關敘述正確的是（　�。�

下列各種儀器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸餾燒瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（　�。�

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）裝置A的名稱：；檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在F裝置后面連上一根導管，然后，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（3）裝置C的現(xiàn)象；C發(fā)生反應后生成兩種硫酸鹽，寫出C中的化學方程式．
（4）裝置F的作用．稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中碳的質量分數(shù)為（寫表達式）．
（5）某同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)有問題，因為反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，請問該同學的觀點是否正確（“是”或“否”）；鐵的質量分數(shù)會（偏大、偏小、不變）．

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程式：、．
（2）濾渣A的主要成分為；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑，寫出通入過量的CO₂發(fā)生反應的離子方程式：．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用（填編號）．
A．濃硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
（5）寫出用NaOH溶液溶解鋁的化學方程：．

下列物質屬于酸性氧化物的是（　�。�

下列電子式中錯誤的是（　　）

物質的分類非常重要，下列按酸、堿、鹽順序排列的是（　　）

下列對物質的分類不正確的是（　　）

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

在適宜的條件下，由CH₂═CH₂分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化學反應方程式為，反應類型為．