以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，除雜操作是加入Ca（OH）₂溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）酸化操作中加入的試劑a是，其目的是
（3）酸化之后進行的操作I是．
（4）測定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl₂?2H₂O含量的方法是：
a．稱取0.7500g產(chǎn)品樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用AgNO₃溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO₃的物質(zhì)的量為1.00×10^-3mol時，Cl^-恰好完全沉淀．
請計算：上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)是多少？

工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱．
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層）
③中X試劑為（寫化學式）．
（3）⑤的離子方程式為．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜mol?L^-1．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和．

某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和蒸餾水．
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOHg，應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I．方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃              B．H₂O₂           C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
II．欲實現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

實驗室要用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂Og．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．D．為加速溶解過程對燒杯中溶液進行加熱，未冷卻至室溫就將其轉(zhuǎn)移到Ⅱ所示的儀器中，并迅速定容．

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中Ba²⁺
④強酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
⑤強酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

用CuSO₄?5H₂O配制500mL、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，完成下列各題
（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有；
（2）經(jīng)計算需要CuSO₄?5H₂O克；
（3）有以下操作步驟正確的順序應(yīng)為（填序號）
A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量
（4）若操作過程中有以下錯誤，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①進行A操作時俯視刻度線觀察
②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）
（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、．
（2）需準確稱量NaOH固體克．

下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．

元素	相關(guān)信息
A	單質(zhì)為密度最小的氣體
B	元素最高正價與最低負價之和為0
D	可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
E	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
F	單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．BD₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：，書寫化合物甲與BD₂的反應(yīng)式并標出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（3）化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A₂F反應(yīng)的化學方程式是．化合物乙的危害．（寫一種）
（4）書寫銅與C的高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)的離子方程式．

某天然堿的組成為xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O將稱取的4.56g樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），得到殘留固體3.71g，分解產(chǎn)生的氣體通入足量飽和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到0.500g沉淀．請計算：
（1）該樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)；
（2）通過計算確定該天然堿的化學式．