膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A表示．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？．
（2）圖中△H= kJ?mol^-1．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為 mol?L^-1?min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=kJ?mol^-1．

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述正確的是（　　）

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體 系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

氫氧燃料電池
①用硫酸等酸性電解質(zhì)時(shí)：
負(fù)極電極反應(yīng)式：；
正極電極反應(yīng)式：；
②用NaOH等堿性電解質(zhì)時(shí)：
負(fù)極電極反應(yīng)式：；
正極電極反應(yīng)式：．

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是．
A．分子中含極性共價(jià)鍵     
B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子         
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是（填化學(xué)式）
Ⅱ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是（填化學(xué)式）

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．