膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和離子添加劑．印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑，農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑．某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質為含鐵的化合物）來制備膽礬．設計流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）試劑A可選用（填字母）．
a．稀H₂SO₄b．濃H₂SO₄c．濃FeCl₃溶液d．濃HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液發(fā)生的反應的離子方程式為：．
（3）第③步中所加試劑B為（填化學式）．調節(jié)溶液的pH合適的范圍是．
（4）操作⑤通常加H₂SO₄調節(jié)pH=1是為了：．
（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：，操作⑥的主要步驟為：、．
（6）某同學認為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進，其理由是．請你幫助提出一條改進方案．

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇如圖1裝置中的（填字母）

（2）操作②的名稱是，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式
反應③的化學方程式
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶II中盛放的是．

某工廠排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]

[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為、．
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應的離子方程式有Zn²⁺+4OH^-═Zn

O

2- 2

+2H₂O和．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應方程式為．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對環(huán)境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應．

【選作--化學與技術】最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題

（1）操作a的名稱是，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有；在實驗室中操作b的名稱是．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是（結晶水部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”．
（5）SO₃在（填設備名稱）中用吸收轉化為發(fā)煙硫酸．

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）濾渣a可用于制造．
（2）請將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為mol．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

調節(jié)溶液pH約為3的目的是：．
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是．請寫出加入MnSO₄時所發(fā)生反應的離子方程式：．
（5）A1₂（SO₄）₃?18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：．（用離子方程式表示）

從明礬中提取K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的主要操作有下列四步，下面是對每步操作提出的問題，請完成填空：
（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀．加過量氨水的目的是，洗滌沉淀的目的是．
（2）取沉淀加直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結晶得．
（3）�。�1）的濾液，加稍過量的溶液并加熱，其目的是；再加入少量中和多余的堿．
（4）對（3）所得的溶液加熱、濃縮、結晶得．

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．
重結晶

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列（填序號）物質相似．
A．75%酒精      B．雙氧水       C．苯酚         D． NaClO
（2）根據(jù)流程，寫出用MnO₂制取K₂MnO₄主要反應的離子方程式：．
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、（寫化學式）．
（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（5）KMnO₄的粗晶體的提純操作按順序依次為：加熱溶解、、洗滌、干燥．

工業(yè)上用鋁士礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量Fe₂O₃、SiO₂）提取、冶煉氧化
鋁，然后電解氧化鋁生產(chǎn)鋁．其生產(chǎn)工藝流程如下圖：
（1）原料A的名稱是．
（2）步驟①反應的離子方程式是．
（3）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是，步驟②反應的離子方程式是．
（4）步驟③反應的離子方程式是．

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是 SiO₂濾液B的成分除水外是NaAlO₂、NaCl、NaOH
（2）步驟③的離子方程式為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計一個制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案．（只用化學方程式說明）
第一步：；
第二步：；
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結晶．
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應的化學方程式
（3）某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

①銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅的方法是．
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是、．