在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應速率為
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）

已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用NO表示2s時該反應的平均速率v= mol?L^-1?S^-1
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

已知實驗室制取乙炔的反應的原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，如圖是課本中乙炔的實驗室制取和性質(zhì)實驗裝置，

（1）CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子型碳化物．請通過對CaC₂制C₂H₂的反應的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是
A、ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）
B、Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C、Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）
D、Li₂C₂水解生成乙炔（C₂H₂）
（2）實驗時用飽和食鹽水代替水的目的是：
（3）實驗時常在圓底燒瓶導氣口部位放置一團棉球其目的是：
（4）產(chǎn)生乙炔氣體中混有H₂S氣體，試寫出用硫酸銅除去H₂S氣體的方程式：
（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過程中應將（填“乙炔”“氧氣”）量調(diào)大．

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有，
（2）它的組成可能是或．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是．

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂0₂、Na₂C0₃、NaHC0₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

某同學欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄?5H₂O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為．
（3）寫出簡單操作過程：計算→稱量→溶解→冷卻→→洗滌→定容→搖勻→貼標簽．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（）
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（）
③定容時俯視液面．（）

下列說法正確的是（　�。�

下列圖示實驗操作正確的是（　　）

下列有關敘述正確的是（　�。�