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科目： 來源： 題型：

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：
 
；
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：
 
．

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科目： 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于
 
（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3=+282.8kJ?mol-1
反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=
 
．

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科目： 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如圖：在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物．
有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：
物 質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上獲得粗硅的化學(xué)方程式：
 
．
（2）通過精餾（類似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是
 
（填寫元素符號(hào)）．
（3）用SiCl4與過量干燥的H2反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除控制好反應(yīng)溫度外，還需確保實(shí)驗(yàn)裝置中不能混入空氣，原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價(jià)鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目： 來源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]
備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．

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科目： 來源： 題型：

浙江省寧波市金田電解銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3～14%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬．X和硫同主族，人體缺少X就會(huì)得“克山病”，X也是制光電池的一種原料．從陽極泥中提取X的流程如下：

（1）X的元素符號(hào)是
 
 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）陽極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則①中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
，Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）H2XO3 與SO2的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱，調(diào)節(jié)濾液的PH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2+、Fe2+在PH為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X是（填化學(xué)式）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Y可選擇下列物質(zhì)中的（填編號(hào)）
 

①Cu    ②CuO固體    ③Cu（OH）2固體    ④NaOH固體
（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意
 
．
（4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)同答下列問題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 FeO42-+
 
 H2O=
 
 Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A氣體單質(zhì)，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填空：
（1）這兩種元素的名稱為A
 
，C
 
．
（2）寫出A2B的電子式
 
，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="mpmy1t7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)來表示）．
（4）寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O：
 
；D+H2O：
 
．
（5）從以上兩個(gè)反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：
 
＞
 
，A和D單質(zhì)的還原性：
 
＞
 
（均填化學(xué)式）．

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科目： 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生現(xiàn)在設(shè)計(jì)模擬裝置來制取收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量．

已知：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖1所示的裝置．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
；裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
 
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2質(zhì)量、如圖2所示的裝置．
過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
（6）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用，該氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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