酯類物質A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問題：
①B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是，該反應的類型是；寫出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構體的結構簡式．
②C是芳香族化合物，相對分子質量為180．其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.44%，其余為氧，則C的分子式是．
③已知C的苯環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．如果只變化物質C苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到種C的同分異構體．

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合以下路線回答：

已知：CH₃CHO+O₂

催化劑

△

CH₃COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團是．
（3）反應II的化學方程式是．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是．
（6）下列關于CH₂=CH-COOH的說法正確的是．
①與CH₃CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應．

已知：A是自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱，F(xiàn)的結構簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③，反應類型．

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機物．以下轉化關系中A-J均為有機化合物，H為有芳香氣味的液體，F(xiàn)的分子式為C₂H₂O₂，I分子中有一個六原子環(huán)狀結構．部分反應條件和生成物已略去．

完成下列問題：
（1）寫出A生成B的化學方程式：
（2）寫出A生成J的化學方程式：
（3）寫出D生成E的化學方程式：
（4）寫出E和G生成I的化學方程式：．

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如圖1實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質量m₂ g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃ g、洗氣后裝置D的質量為m₄ g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂ L．請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是．
（2）實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為：
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是．

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為．
（2）B₂A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，
常溫下0.1mol?L^-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為，Q為（填化學式）．
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式．
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D₂ （g）+3B₂ （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有．
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B₂的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減�。�

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數與M層電子數相同；Z元素的單質、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）ZX₂與NaOH溶液反應的化學方程式是．
（5）已知：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H═-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式．

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．N的核電荷數比L的核電荷數的3倍多2，回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數和中子數相等的核素的符號．由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為．
（2）在水溶液中Z₂H₅⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺，Z₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學反應式中的部分物質計量數已給出，該反應的離子方程式為．
（3）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成M的氧化物和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為．
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序．
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應．若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為．且無氣體生成，則該反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．元素B的原子結構示意圖為
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結論的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是．
（5）已知常溫下1g A單質在D單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示A單質燃燒熱的熱化學方程式為．

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子結構示意圖為；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式．
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為L．