鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂ 

高溫  .

2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C

高溫  .

Pb+CO；PbO+CO

高溫  .

Pb+CO₂．下列說法正確的是（　�。�

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲

+X

乙

+X

化合反應

丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是（選填序號，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為mol?L^-l；下列有關(guān)說法正確的是
①HTO的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH^-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO^-）═c（Na⁺）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲元素的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）
（2）乙是元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙是元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置是；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有、（填化學式）．

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl₃溶液的濃度為．
（2）某化學小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請回答下列問題：
①試劑X為；試劑Y為；操作M為．
②固體c的化學式為．
③檢驗混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是．C中反應的總的化學方程式為．

合成氨的發(fā)明是本世紀科學領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．以下是與NH₃相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）請寫出CH₄（g）與O₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學反應方程式．
（2）生產(chǎn)中涉及H₂和CO₂的分離．你認為可取的方法是（填代號）．
A．在加壓條件下用水吸收CO₂
B．用NaOH溶液吸收CO₂
C．加壓，使CO₂液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負極反應為．
（4）合成尿素的反應分兩步進行：
①CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂NCOONH₄（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸銨）
②H₂NCOONH₄（aq）?CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH₃）：n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．生產(chǎn)過程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為，而實際生產(chǎn)往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是．
（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應生成NH₄NO₃．若HNO₃與NH₃的反應是完全的，有標準狀況下78.4LNH₃經(jīng)上述反應過程生成120g NH₄NO₃．則NH₃轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率．

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，100℃時體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時間變化如圖所示（　�。�

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強酸．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO₃；假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；假設(shè)3：．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗探究．請將實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L^-1溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、O．O1mol?L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
步驟2：

（2）用草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應選擇（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應先．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）發(fā)生反應的化學方程式：．
③為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
（3）欲測定草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，（雜質(zhì)不參與反應），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)是．

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定0.2000mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是（lg2=0.3）（　　）

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）來制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□→□Fe³⁺+□Mn²⁺+□
（2）滴定達到終點的標志是．
（3）產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按如圖所示的實驗裝置測定生鐵中的含碳量和含硫量．
 
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是．（填正確答案的標號）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加熱的裝置是（填裝置標號）．
（3）若無D裝置，最終所測定的生鐵含碳量（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（4）燒杯E中發(fā)生反應的離子反應方程式為
（5）在C管中的樣品充分反應后，將E中最終的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b克，計算生鐵中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）有同學提出應該在C和D之間加一套裝置，該裝置的作用是；還有同學提出在D和E之間也應該再接一套裝置，該裝置的作用是．
（7）反應完成后，欲檢驗生鐵中含有硫元素，請你設(shè)計簡單的實驗方案（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）．