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科目: 來(lái)源: 題型:

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為
 

(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 

②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
 

③定容的正確操作是
 

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是
 
(填序號(hào)).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100mL 量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL 刻度線,再攪拌均勻.你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處
 

(4)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無(wú)影響
1)燒杯.玻璃棒沒(méi)洗滌:
 

2)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外:
 
;
3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:
 
;
4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
 
(填字母序號(hào)).
A.鋁     B.石墨     C.銀    D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-
 
(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少
 
 g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知A~O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2?:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期,第
 
族.化合物C的電子式為
 

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是
 

(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
 

(5)圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有
 
個(gè).

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科目: 來(lái)源: 題型:

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(  )
A、
制備少量氧氣
B、
配制一定濃度硫酸溶液
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
   制備少量氨氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( 。
A、
制取氧氣時(shí)選用裝置
B、
量筒的度數(shù)
C、
高錳酸鉀制取氧氣
D、
過(guò)濾

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、①吸收氨氣制氨水
B、②制取少量蒸餾水
C、③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
D、④除去CO中的雜質(zhì)氣體CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
A、食醋(含CH3COOH)可以用來(lái)洗滌熱水瓶膽中的污垢[含CaCO3、Mg(OH)2]
B、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)
C、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
D、用灼燒方法鑒別純毛線和棉布

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知:A為常見(jiàn)的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586;G為液體.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略):
請(qǐng)?zhí)羁?br />(1)B的電子式
 
,B物質(zhì)的水溶液呈
 
,原因是
 
(用離子方程式表示)
(2)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 

(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物,其原因是
 
;操作b為
 

(4)K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,
(5)已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
石油的分餾
B、
分離硝基苯和水
C、
除去甲烷中的乙烯
D、
制取并收集乙炔氣體

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科目: 來(lái)源: 題型:

硫酸鈉又名無(wú)水芒硝,白色、無(wú)臭、有苦味的結(jié)晶或粉末,有吸濕性.主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學(xué)試劑、醫(yī)藥品等.工業(yè)上硫酸鈉是以氯化鈉和硫酸銨為原料制備的,工藝流程如圖1所示;硫酸鈉的溶解度氯化銨的溶解度隨溫度變化如圖2所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)欲制備21.4g NH4Cl,理論上需NaCl
 
g.
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有
 

(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,析出NH4Cl晶體的最合適溫度為
 

(4)如果不用其他試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是
 

(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是
 

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