汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol^-1，△S=-145J?mol^-1?K^-1．下列說法中不正確的是（　�。�

近幾十年來，對以氫能源作為未來動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1．由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

貧血病人的補血劑中含有元素，該元素在血紅蛋白中以價態(tài)存在．若要在實驗室檢驗，含有該價態(tài)離子的溶液，方法之一是：在該溶液中先滴加入少量溶液，溶液顏色，再滴入幾滴，溶液顏色．

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　�。�

已知2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，當(dāng)平衡時下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

如表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-的分析，不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B、E．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為、，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為．
①a mol      ②b mol     ③

a

3

mol     ④

b

3

mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．