元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．

（1）寫出B在元素周期表的位置．
（2）檢驗D中陽離子的實驗方法是．
（3）D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為：．

如圖是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X，Z．
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y，W．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：、、、．

若想用沉淀法測定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　�。�

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3．下列敘述正確的是（　�。�

A、B、E為家庭中常見有機(jī)化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E是一種常見的高分子材料．根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為：；．
（2）下列物質(zhì)中沸點最高的是．
A．汽油   B．煤油   C．柴油   D．重油
（3）在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是．（填序號）
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)④．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為．作為家庭中常見的物質(zhì)E，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指：．
（6）用A、B制備物質(zhì)C時，除去C中含有的雜質(zhì)選擇的試劑及操作分別為，；若用184g A和120g B反應(yīng)生成了106gC，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為：．

已知有機(jī)化合物 A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C的核磁共振氫譜中有 個峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能夠發(fā)生水解                b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl₃溶液顯紫色      d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：
下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

（1）化合物①，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．
（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置
（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
（3）寫出X₂Z₂的電子式
（4）有X、Y、Z所形成的常見的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是．．

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	-3 +5	+2 +4	+3

請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
（3）上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式．．