有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的名稱：ABCDE．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

用單線橋表示下列方程式；
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個(gè)與MnO₂有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）寫(xiě)出MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是（填字母序號(hào)

25℃時(shí)，往濃度都為0.1mol?L^-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的某一元酸HA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫(xiě)出其化學(xué)式：
（1）K₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．
（4）Na₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．

一種從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是；注射器的容積至少是   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因（寫(xiě)一條即可）；使測(cè)定結(jié)果可能偏小的主要原因（寫(xiě)一條即可）．
（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整．并回答相關(guān)問(wèn)題：
①，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過(guò)量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；
③；④計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
在步驟②中確保加入的CaCl₂溶液過(guò)量的方法是：．

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、C的元素符號(hào)分別是：．
（2）A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：．
（4）E為（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是．

18g某混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)后固體增重2g，則該混合氣體不可能是（　�。�

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品

加熱

測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L^-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₁ mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₂ mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
方案三：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m₁ g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂ g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品

硫酸

測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是．
（2）反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是：．