X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO₃的和Na₂CO₃的質(zhì)量分別為多少？

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地殼中含量最多的元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍；D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)酸；E³⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿．請回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置--周期族區(qū)；
（2）第一電離能B＞C的原因是；
（3）下列表述中能證明C元素比D元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是；
A．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱
B．D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成了C的單質(zhì)
C．C^2-的還原性強(qiáng)于D^-
D．比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）C₂D₂廣泛用于橡膠工業(yè)，常溫下遇水易分解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．試寫出C₂D₂的電子式，C₂D₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E的低價(jià)氫氧化物常溫時(shí)在隔絕空氣的條件下生成E₃B₄，寫出化學(xué)方程式．

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?div id="bkrnkxn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>