已知：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，則該反應能自發(fā)進行的條件是（　�。�

X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z、W四種元素的相關信息如下表：

元 素	相關信息
X	在X形成的化合物中，X原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構
Y	Y的一種單質是綠色植物光合作用的產物
Z	14Z是考古時測定一些文物年代的一種核素
W	W是一種親氧元素，其單質是一種制太陽能電池的常用材料

（1）Q元素的第一電離能比Y和Z都大，則Q位于元素周期表中第周期第族．W原子核外電子排布式為．
（2）X原子分別與Q．Y的原子可形成多種分子，在這些分子中可形成同種分子間氫鍵，也可形成不同分子間的氫鍵，寫出其中一種不同分子間氫鍵的物質（填化學式）．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說明此鹽溶液不呈中性的原因．
（4）WX₄是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時放出大量的熱，并生成穩(wěn)定的化合物，其自燃的化學方程式為．
（5）在25℃．101kPa下，已知某些共價鍵的鍵能（kJ/mol）

X-Q

391

Y=Y

498

Q≡Q

946

X-Y

463

則QX₃在Y₂中燃燒生成Q單質和氣態(tài)X₂Y的熱化學方程式為（用具體元素表示）：．

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質焰色反應為黃色．請完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是；實驗室中通常制取單質A的方法是（用化學方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是（寫元素符號）；寫出D的最高價氧化物對應的水化物與C單質反應的離子方程式．
（3）已知芒硝的化學式為Na₂SO₄?10H₂O，其失去結晶水的有關熱化學方程式如下：
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄（s）+10H₂O（g）△H₁=+502.36kJ/mol
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+436.60kJ/mol
寫出Na₂SO₄?H₂O脫水反應的熱化學方程式．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
W	W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第周期第族；Z的離子結構示意圖：；四種元素的原子半徑從大到小的順序為：（用元素符號表示）．
（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱．
（3）W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是；W的最高價含氧酸鈉鹽顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是．
（4）常溫下，不能與z單質發(fā)生反應的是（填序號）．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃  c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固體
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學方程式是．

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的一種核素失去1個電子以后就是質子
Y	Y與X可以形成很多不同的同系物
Z	Z原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
Q	Q元素是地殼中含量（質量分數(shù)）最大的元素
W	W+與Q2-的電子層結構完全相同

請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質子的這種核素的原子符號．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）r（W）；Q^2-和W⁺的離子半徑：r（Q^2-）r（W⁺）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是，其原因是．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質（一種單質和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉移的數(shù)目和方向．
（5）已知：4ZX₃（g）+3Q₂（g）═2Z₂（g）+6X₂Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X₂（g）+Q₂（g）═2X₂Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質合成ZX₃的熱化學方程式．

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�

一定條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是（　　）

選項	A	B	C	D
x	加入H2的物質的量	溫度	溫度	加入NH3的物質的量
y	NH3的轉化率	逆反應的反應速率	平衡常數(shù)K	體系中混合氣的密度

可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂．下列敘述不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個電子層，B原子的一個電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價陽離子與C的陰離子有相同的電子層結構．請按要求同答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是，寫出由A和C組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是（只要求寫出兩種，用化學式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是（至少寫出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應，該反應的化學方程式為．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是．
（4）寫出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應有氣體生成的化學方程式．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過量石灰水反應的離子方程式是：．

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�