常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列過程中，需要降低化學反應速率的是（　　）

在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

為了解決能源和環(huán)境問題，化學工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經濟的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmolH₂，則：
①當x=5.0時，上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）反向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則ab（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式．

某學習小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH吸收液對其尾氣進行吸收處理．
（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收的化學方程式為；吸收液主要吸收尾氣中的，防止空氣污染．
（2）當尾氣吸收一段時間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出假設：假設1：可能存在SO₄^2-
假設2：
假設3：既存在SO₄^2-也存在ClO^-
②設計實驗并驗證：請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：
1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中	′
步驟2：	若有   現(xiàn)象，則假設1正確
步驟3：	若有   現(xiàn)象，則假設2正確

③質疑與討論：你認為假設3是否合理？，理由是；寫出上述實驗步驟2中反應的離子方程式：．

可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經達到化學平衡的是（　�。�

有關化學化學平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　　）

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

已知：反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂．不同溫度時K₁、K₂的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在973K時的平衡常數(shù)的K

溫度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

．

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）