圖a是1mol NO₂和 1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v（NO₂）=．
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=，a+

b

2

=，m=
（4）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=；溫度降低，K（填“變大”、“變小”或“不變”

某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol?L^-1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為   g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L^-1，請說明理由．．

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：
（2）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應為2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應的△H=
（3）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應的化
學方程式為；從反應開始至2min時，Z的反應速率為．
（4）在某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為．

現(xiàn)有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl組成的混合物共4.97g，加熱到質(zhì)量不再改變時，稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g，在剩余固體中加入100mL鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積在標準狀況下是672mL，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
（1）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量
（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）最后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH） 

濃硫酸

△

 有香味的產(chǎn)物
（iii） 1mol A

足量的鈉

 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構可作出的判斷是
（a）肯定有碳碳雙鍵              
（b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 
 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構簡式：
A：     D：F：     M：
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B； B→E．
（4）寫出下列反應的反應條件：M→A第①步反應，E→F第①步反應方程式：．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結(jié)構簡式．

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）反應①的反應類型是：
（2）反應③的反應條件是：
（3）G的結(jié)構簡式是：
（4）反應②③的目的是：．
（5）寫出反應③的化學方程式：．
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構簡式）．

某有機物A的分子式為C₆H₁₂O₂，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系．則A的結(jié)構可能有（　　）

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）寫出N和B的化學式：N、B．
（2）寫出反應②的化學方程式：．
（3）寫出反應③的離子方程式：．
Ⅱ．（1）若用來提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是．
A．分解反應    B．化合反應       C．置換反應     D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是．
A．從外地購買                     
B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有性．

海洋是資源的寶庫，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)．
（1）海水提取鎂及其化合物的過程如下：
①貝殼主要成分的化學式．
②第④步反應的化學方程式．
③在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是．
A．分解反應  B．化合反應C．復分解反應  D．置換反應
④Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．Mg（OH）₂能夠阻燃的主要原因為．
（2）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學方程式為．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學式）．
③在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為．

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）濃硫酸與紅熱的木炭反應的化學方程式
（2）實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO₂氣體反應的化學方程式
（3）SO₂與H₂S混合的化學方程式
（4）鎂條在CO₂中燃燒的化學方程式
（5）實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
（6）二氧化硅與氫氟酸（HF）反應的化學方程式
（7）黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學方程式
（8）往硅酸鈉（Na₂SiO₃）溶液中通入少量CO₂的離子方程式．