制取甲醇的方法很多，請根據(jù)以下材料回答相應問題．
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇．
已知a．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H═-41kJ?mol^-1 
b．部分物質的反應能量變化如圖Ⅰ：

（1）寫出由CO₂（g）與H₂（g）制取CH₃OH（g）和H₂O（g）的熱化學方程式．
【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉化為甲醇．
（2）該電池中正極的電極反應式為．
【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr₂O₃作催化劑，于一定溫度和壓強下，用反應．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（3）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入H₂和CO合成CH₃OH，各組份的物質的量濃度隨時間的變化情況如表所示：

反應時間/min 物質的量濃度/mol?L-1	0	3	10	12
C（H2）	2
C（CO）		0.500	0.250	0.250
C（CH3OH）	0	0.500	0.750	0.750

①0～10min，v（H₂）=，該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)為，平衡時容器內的壓強與起始壓強比為．
②下列說法正確的是（填字母序號）
a．其它條件不變，增大CO的濃度，H₂的轉化率最大
b．當容器內混合氣體密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)
c．使用催化劑（Z_nO-Cr₂O₃）的目的是為了使v_d＞v_逆
③12min時，若將容器的體積縮小為原來的一半且其它條件不變，16min時反應重新達到平衡，此時c（CH₃OH）=1.674mol?L^-1，c（H₂）=0.652mol?L^-1，請在圖中用曲線表示12min～18min階段c（CO）隨時間變化的趨勢，并在縱軸上標注c（CO）起點及終點的值．

肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）　若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol．
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化學鍵類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內不存在（填標號）
a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力．

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是．

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=．該溫度下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①a電極的電極反應式為；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO₂與加入的H₂O的質量比為．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應出來，應加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為．

直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH₃OH完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是_．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁═+49.0KJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

 O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂═？
已知H₂（g）+

1

2

 O₂ （g）═H₂O （g）△H═-241.8KJ?mol^-1，則反應②的△H₂=．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通人空氣．則甲醇進入極，正極發(fā)生的電極反應方程式為．

對于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₂（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．（判斷對錯）

對于C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．（判斷對錯）

對于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)．（判斷對錯）

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據(jù)此可得出的判斷結論不正確的是（　�。�

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB?cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�