為達到下列實驗目的，所采用的方法正確的是（　�。�

某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a．無水CuSO₄、b．澄清石灰水、c．灼熱CuO、d．堿石灰、e．品紅溶液、f．酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是…（　�。�

試回答下列問題：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反應生成0.4molC和32g D，則C的摩爾質量為．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到兩份體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_am_b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸．
③現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取mL上述鹽酸并選用mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度2.0mol/L（填＞、＜或=）．

某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當D中有明顯現(xiàn)象時關閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產生的現(xiàn)象是；氨分子電子式為．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為
（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）=
（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進．

某次實驗需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器：；
（2）用托盤天平準確稱量g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線時，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為H₂．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L^-1的H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol^-1×2=b g÷64g?mol^-1×2+V mL÷22400mL?mol^-1×2，該等式依據(jù)的原理是；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L^-1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產生的氣體中，m（SO₂）/m（H₂）=；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO₂）/m（H₂）的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為．

某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題：
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液．該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質量為g．
現(xiàn)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．
①還缺少的儀器有．
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（2）該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗．
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：．
②B中盛放堿石灰的作用是；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是：．
④檢驗氨氣的方法是．

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的（　�。�

為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管I內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在試管Ⅰ裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且II中淡黃色變?yōu)榘咨��?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，為了防止Na₂O₂受潮，K₁和K₂的狀態(tài)應為K₁；  K₂ （均填“開”或“關”）．
（2）在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是
（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是
（4）實驗乙反應的方程式為：若實驗乙中有15.6gNa₂O₂參加反應，則轉移的電子數(shù)為．