A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為元素，B為元素，C為元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為，它的最高正價為價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程：用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

將下列物質(zhì)分別投入到FeCl₃溶液中，沒有氣體產(chǎn)生，但有沉淀生成的是（　　）

已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，若某溶液含有相同濃度的OH^-、Cl^-、Br^-、I^-、S^2-，當向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是（　�。�

如圖所示，該裝置能否構(gòu)成原電池？若能，寫出電極方程式．

下列化學用語或模型正確的是（　�。�

有下列物質(zhì)①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過非極性鍵形成原子晶體的是；屬于分子晶體，且分子為直線型的是；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是；含有極性鍵的離子化合物是；能導電且為金屬晶體的是．（均填序號）

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H₂SO₄、濃HNO₃、10%鹽酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/L HNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa（NO₃）₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na₂SO₃；  假設二：固體全部是Na₂SO₄；
假設三．
（2）設計實驗方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的（填序號）進行實驗：
（3）進行實驗：請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論（寫在答題卡上）．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

對于數(shù)以千萬種的化學物質(zhì)和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其 他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①； ②．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表 示二者之間的關(guān)系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的和，用可以鑒別（填化學專用名詞）．

計算1m³ CO標準狀況下的物質(zhì)的量．

向含Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入150mL1mol?L^-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�