短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）寫出各元素的元素名稱：A，B，C，D，
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

如圖中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下表．

序號	實驗操作	對應(yīng)編號
①	向澄清石灰水中通入CO2至過量
②	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量
③	向含有鹽酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至過量
④	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

（2）金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1675℃，相對原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl₄）的沸點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請回答下列問題：
①下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為（填編號）是肯定不可行的，其理由是．
A．鈉與TiCl_x的水溶液反應(yīng)
B．鈉與TiCl_x在氣相中反應(yīng)
C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiCl_x
②如用鈉與TiCl_x反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③如果鈉與TiCl_x反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g鈦，則x為．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（填化學(xué)式）
（3）元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式
（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是，離子化合物是．
（5）W的單質(zhì)的化學(xué)式為，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是．

有一個裝有CuCl₂的燒杯，2根石墨電極，一根鋅電極，鐵電極和導(dǎo)線，設(shè)計個實驗判斷正負(fù)極．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T為元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是．
（2）元素Y在周期表中的位置．
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（填酸的化學(xué)式），理由是．

將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₁=200mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為mL．

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
按要求填空：
（1）屬于取代反應(yīng)的有（填序號），⑤的反應(yīng)類型為 ⑦的反應(yīng)類型為；
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A； F；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②．③．
（4）圍繞有機(jī)物 ，回答下列問題：
①在濃硫酸的作用下，該有機(jī)物每2個分子間能形成一種環(huán)狀酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
②該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
A．遇FeCl₃溶液顯紫色；                        B．遇紫色石蕊試液不變紅；
C．苯環(huán)上的一溴取代物只有二種                  D 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H₂SO₄ 溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示，請回答：
（1）寫出0-V₁段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（2）a點的沉淀有；b點的沉淀有；
（3）若當(dāng)V₁=160ml時，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V₂=mL．

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以是；
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是，關(guān)閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時c中的液面不明顯上升，估計可能的原因是，檢查原因的簡單方法是，怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性；
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
a、怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置；
b、下列裝置中的現(xiàn)象是B、C、D、E、、F；
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式，裝置F的作用是；
（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是；
（7）若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為（選填標(biāo)號）
A、有白色沉淀 B、無現(xiàn)象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氧氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作，裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是，裝置Ⅰ的作用是；
（9）實驗完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：
①是由于；
②是由于．
簡述怎樣用實驗的方法證明紅色褪去原因①或是②；
（10）若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有Na₂ClO₃，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為．