A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數之和為37，且B元素的最外層電子數與其電子層數相同．請回答：
（1）D元素的名稱為．A在元素周期表中的位置．
（2）元素A、D形成的化合物D₂A的熔點比D₂C的熔點（用“高”或“低”填寫），理由是．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）

某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分數為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數小于w的是（　�。�

如圖1是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應的化學方程式：．
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是．
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有．
（4）由濾渣a制取Al₂（SO₄）₃?l8H₂O，探究小組設計了如圖2三種方案：
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是（填序號）．
（5）為測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L^-1 EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常溫時，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO₄?5H₂O晶體的純度是．
②如圖3下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填序號）．

某校研究性學習小組就氮及其化合物展開研究．
（1）①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學方程式是
②檢驗氨氣的方法是
③如圖1裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液（括號內物質），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項與實驗事實不相符的是 
A．CO₂（NaHCO₃溶液）形成無色噴泉    
B．NH₃（H₂O含酚酞）形成紅色噴泉
C．SO₂（NaOH溶液）形成無色噴泉      
D．HCl（AgNO₃溶液）形成白色噴泉
（2）某研究性學習小組用稀硝酸和含有雜質的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?3H₂O]．

①含有雜質的銅中含有大量的有機物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時將坩堝置于上（填寫儀器序號，下同），取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上．
實驗用儀器：
a．蒸發(fā)皿   b．石棉網   c．泥三角    d．表面皿   e．坩堝鉗    f．試管夾
②在步驟Ⅲ中，必須進行的實驗操作是、冷卻結晶、、洗滌、干燥．
（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，其化學反應方程式為 3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O他們選用測定CuO和H₂O的質量m（CuO）和m（H₂O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測定實驗．

①儀器連接的順序是（填序號，儀器可重復使用）．
②列出計算銅的近似相對原子質量的表達式．
③下列情況將使測定結果偏小的是．
A．CuO未全部還原為Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為．與電源負極相連的電極附近溶液c（OH^-） （填“不變”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是（填字母）．
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為．

已知A是一種常見金屬，C是強堿，有以下物質相互轉化．

（1）A轉化成B及氣體這步反應中應加入的試劑是；
（2）寫出B的化學式，D的化學式；
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式，寫出鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液中加入A的有關離子方程式是．

有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：1．
回答下列問題：
（1）A的名稱為；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為
（2）D中的含氧官能團是．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是．（選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H403）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C

濃硫酸

中間產物
②中間產物+C

濃硫酸

DBP+H₂O
①請猜測E的結構簡式．
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O₂

催化劑

390℃

2E+4CO₂+4H₂O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是．

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂（常溫下），E元素的周期序數與其主族序數相等．
（1）D₂W₂中所含化學鍵的類型為．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為．
（3）E的最高價氧化物對應水化物可以溶解在D的最高價氧化物對應水化物中，相應的化學方程式為：．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到溶解銅的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式．

A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃	氣態(tài)氫化物顯堿性	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質C的化學方程式為：．
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質．有關反應的化學方程式為：；．

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質是硬度最大的物質，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，E的最外層電子數與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
①寫出F的單質置換B的單質反應的方程式：．
②寫出C與F的化合物與水反應的方程式：．
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質量小的物質的實驗室制法的反應方程式．
⑤寫出EGD₂溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式：．
⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A₈B₂C₂D₄的結構簡式．