A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大．前四種元素的原子序數之和是E的原子序數的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第周期第族．
（2）A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是（用相應的元素稱號表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強氧化性的固體中存在的化學鍵類型有．
（4）寫出含D質量分數最高的氫化物的電子式．
（5）A、C、D以原子個數比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）．

關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�

9g SiO₂和20g CaCO₃混合物在高溫下加熱到質量不再改變． 試計算：
（1）生成的CO₂在標準狀況下的體積；
（2）反應后的固態(tài)物質的物質的量．

將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應，并得到3.2g黃色沉淀，則下列有關判斷正確的是（　�。�

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級石墨原料（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO雜質）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl₄及金屬氯化物，初級石墨在1500℃下通入Cl₂，反應中被氧化的元素是
．
（2）分離氣體1的操作名稱是，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應的化學方程式：．
（3）實驗室進行過濾操作時，需要用到的主要玻璃儀器有．固體2的主要成分是，溶液1中主要陽離子有．
（4）若該初級石墨原料中含雜質SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO的質量分數依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級石墨經充分反應得到的氣體1中含CO的體積為L（折算成標準狀況）．

有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH₄HCO₃的質量分數．根據圖中所給儀器和試劑回答：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序用a～h表示為．
（2）寫出儀器B的名稱，E裝置中放堿石灰儀器的名稱，A和E裝置中都用到的儀器名稱．
（3）寫出C、B、D的作用．若C瓶中溶液顏色有變化，對測定結果有何影響？
（4）若堿石灰增重8.8g，求混合物中NH₄HCO₃的質量分數．．

（1）Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的兩種重要化合物，請回答下列問題：
①向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是．
②Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的質量分數為32%，則混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物質的量之比為．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na⁺）=c（S^2-）+
④已知Na₂SO₃在高溫下分解生成兩種產物，某同學稱量25.2g純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的PH大于0.1mol/lNa₂SO₃溶液的PH，寫出Na₂SO₃高溫下的分解的化學方程式：
（2）CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應得到一種藍色結晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過量的H₂SO₄溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO₄^-轉化為Mn²⁺并釋放出O₂
c、冷卻后加入2gKI固體（過量）和適量Na₂CO₃溶液變?yōu)樽厣�并生成沉�?br />d、用0.05mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，近終點加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為
②步驟d中加入指示劑為
③通過計算寫出該藍色晶體的化學式
④已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol/L，應保持溶液C（Ba²⁺）≥mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過） 
制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
①通電后陽極室產生的現象為；其電極反應式是．
②該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O

通電  .

2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK₂CrO₄，tmin后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質的量之比為；此時電路中轉移電子的物質的量為．

碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀（填操作）、洗滌、烘干、稱量，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO₂的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
方案三：質量差分析法
（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①取ng樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，
②關閉止水夾，在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg，
③緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止，
④打開止水夾緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為wg
Ⅰ、裝置組裝完成后，進行步驟①前還必要進行的操作為
Ⅱ、裝置B的作用是若去掉裝置A，測定結果
Ⅲ、根據上述數據可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量分數為（用字母表示）

在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO₂

△  .

2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si

△  .

Mg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．如圖1是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置．試回答下列問題．
（1）由于O₂和H₂O（g）的存在對該實驗有不良影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．在A、B、C三種儀器中反應開始前的 試劑分別是：A，B，C（填序號）．
①稀硫酸 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④石灰石 ⑤純堿 ⑥鋅粒
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是．
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為：①，②．
（4）這樣制得的硅會混有雜質（如SiO2等）而稱粗硅，有人設計了如圖2下流程進行提純：
其中涉及的化學方程式為．

檢驗Cl^-的常用方法為“向待測溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO₃ 溶液”，試結合已學知識探索一下問題：
（1）根據銀鹽的溶解性分析檢驗Cl^-時為什么要加入幾滴稀硝酸？
（2）課后，麗麗同學主動向實驗老師申請一項任務，實驗室中一瓶無色的溶液，可能是鹽酸溶液，但其標簽已模糊，要對其驗證是否為鹽酸，她設計了如下實驗，請你幫助她填寫下列空白．

實驗步驟	實驗現象	解釋、結論
①取少量溶液于試管中，向其中滴加   試液	溶液呈   色	說明此溶液陽離子是H+
②取少量溶液于另一個試管中，滴加   溶液和稀硝酸	有不溶于稀硝酸的白色沉淀	說明此溶液的陰離子是，反應的化學方程式為

（3）紅紅同學設計了檢驗Cl^-的另一種方案，未知溶液

鹽酸

無明顯現象

AgNO3

白色沉淀，結論：原溶液含，你認為合理嗎？為什么？