原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為，．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為．
（7）丁二酮肟常用于檢驗T²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與T²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

有機物A₁和A₂分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發(fā)生加成反應，B苯環(huán)上的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下（其中F的分子式為C₉H₁₀O₃）：

請回答下列問題：
（1）反應①～⑤中屬于取代反應的是：．
（2）寫出A₂和F兩物質(zhì)的結構簡式：A₂；F．
（3）寫出③、④兩步反應的化學方程式：．．
（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構體有四種，分別寫出它們的結構簡式：、．．

已知有機物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團，A和一些化學試劑的反應情況如圖所示：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團是、；A的分子式為．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式是．
（3）由A生成B的化學方程式是．

某FeCl₃樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒                ②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點與刻度線相切
（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：、
．
（4）若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應，應該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作是．
限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、AgNO₃溶液、3% H₂O₂溶液．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．

某500mL混合溶液（含0.1mol/L CuSO₄和0.4mol/LNaCl），用惰性電極進行電解，若電解過程中共有0.2mol電子轉(zhuǎn)移．試回答下列問題：
（1）陰極析出的金屬質(zhì)量是g．
（2）陽極的電極反應式為．
（3）陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的總體積為L（忽略氣體在水中的溶解）．
（4）電解后溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量分別為．

測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O（M=666g/mol）質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c₁mo1?L^-1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好與過量的EDTA溶液反應．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、．
（2）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分數(shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應），當?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸（H₂C₂O₄）：

已知：A是乙烷，B的相對分子質(zhì)量比A大34.5，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B： E：  F：．
（2）寫出指定的有關反應的反類型：
A→B：，B→C：，E→F：．
（3）寫出D→E反應的化學反應方程式：．
（4）E和HOOC-COOH反應生成高分子化合物的化學反應方程式：．

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�

向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時產(chǎn)生的沉淀相同，NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度為．

某100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO₄和2.0mol/L NaCl），用惰性電極電解（電解時間充足），試回答下列問題：
（1）陽極的電極反應式；陰極的電極反應式；
（2）當陰極析出的金屬與陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等時（忽略氣體在水中的溶解，下同），則析出的金屬與產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比可能為；
（3）當陰極產(chǎn)生的氣體與陽極產(chǎn)生的氣體體積相等時（同溫同壓下測定），則陰極產(chǎn)生的氣體是，其物質(zhì)的量是mol，陽極產(chǎn)生的氣體是，其物質(zhì)的量分別是，此時溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量分別是，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量是mol．