已知A、B、C、D均為氣體且A的密度小于同條件下B的密度，E、F為固體，G是氯化鈣，反應（3）是實驗室制取D的方法．它們之間的轉換關系如下圖所示：

（1）D的化學式 是，E的化學式 是．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是，A在B中燃燒的現(xiàn)象是．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是．

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是；儀器F的作用是．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是．
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中，D中，E中．
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是．所通空氣應先經過試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為．

某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu₂（OH）₂CO₃?xH₂O．在加熱條件下，可以發(fā)生分解，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃?xH₂O

△

2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O現(xiàn)取一定量（不稱量其質量）該固體樣品，先后完成兩個實驗：
實驗（i）：測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值；
實驗（ii）；用實驗（i）結束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產物．
請回答下列問題：
（1）用如圖中的儀器（必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無孔之間替換）組裝完成實驗（i）的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為（儀器可以重復使用）
G→→→．在這套裝置中，最后一個U型管的作用是．

（2）在上述這套裝置中，在實驗前后均需要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是（填裝置對應字母，除G裝置以外）．
（3）若要用如圖中的儀器組裝完成實驗（ii）的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：→→→．在這套裝置中，干燥管的作用是．
（4）在完成兩個實驗時，首先都必須先，然后在儀器（填裝置對應字母）中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器（填裝置對應字母）中．
（5）這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的是（填裝置對應字母）．

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為、．
（3）某同學四次測定的V數(shù)據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根據這位同學的實驗數(shù)據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為．（保留一位小數(shù)）

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分產物已略去）：

請按要求回答下列問題：
（1）若D為強氧化性單質，則A可能是（填序號）；
a．S      b．N₂        c．Al         d．Mg
（2）若D為用途極廣的某金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是；
（3）若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為，A和C反應的離子方程式是．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X應選用；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式；
（6）根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量分數(shù)為（計算結果保留一位小數(shù)）．

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．  D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為：
．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為．
（3）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D結構相類似，屬空間網狀結構，則反應①的化學方程式是，B與燒堿溶液反應的化學方程式是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物 質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉化的關系如下圖，其他與題無關的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：
HCM
（2）寫出下列反應的化學方程式：
  A+C→F+E
  F+Ca（OH）₂→D
（3）寫出離子方程式：
  D+G→H．

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．如果C₂O₄^2- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
（5）用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于（填儀器名稱）中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 若讀取滴定管數(shù)據時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結果（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質量分數(shù)ω%=（只需列出代數(shù)式）

圖中A～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產物物質的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質間的轉化關系如圖所示：請回答：

（1）D中化學鍵的類型為，C的電子式，B的空間構型為．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：．
（3）寫出N與K反應的化學方程．
（4）在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示為NO_x），NO_x是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應后會生成一種無色無味的氣體．寫出NO_x與B反應的化學方程式：．