如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水反應(yīng)可表示為：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

依據(jù)燃料電池的工作原理，設(shè)計(jì)如圖所示的酒精檢測(cè)儀，電池工作的原理是2CH₃CH₂OH+O₂═2CH₃CHO+2H₂O，酒精蒸汽濃度越大，檢測(cè)儀反映的電流越強(qiáng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)于鋅-銅-稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的電極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH₂④銅片上析出1mol H₂⑤溶液中的SO₄^2-移向鋅極⑥溶液中SO₄^2-移向銅極．

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na₂S水溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合溶液中水電離出的c（H⁺）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）比較前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列方法不能有效保護(hù)地下鋼管的是（　�。�

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O　
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙電池是裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是．
（3）寫出下列電極的電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為中和熱（△H=-57.3mol?L^-1），下列反應(yīng)的反應(yīng)熱大于中和熱的是（　�。�