某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答：
（1）反應②的化學方程式是．
（2）A與H的結(jié)構簡式分別是、．
（3）D與足量X溶液反應后可得到C₇H₅O₃Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學式是．
（4）符合下列條件的G的同分異構體中有一種具有順式結(jié)構，該順式結(jié)構是（用結(jié)構簡式表示）．
①能發(fā)生水解反應  ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構  ③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C₄H₆O₆．對于A的結(jié)構與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：
（1）A的分子中有兩個羧基；
（2）A的核磁共振氫譜如圖所示

如圖是利用烴B和烴Ⅰ合成有機物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28．

②同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應的結(jié)構簡式：；
（2）寫出對應反應的化學方程式：
C→D：；E→G：；
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生1mol CO₂
③1mol有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1molH₂請判斷M的結(jié)構可能有種，任寫一種M的結(jié)構簡式．

如圖是向盛有0.2 mol/L50ml明礬溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba（OH）₂ 溶液的體積變化圖象，當產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點）改為加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又發(fā)生變化（虛線部分）．

（1）寫出OA、AB、BC、CD四點發(fā)生的化學方程式．                                                   
（2）計算A、B、C、D點加入氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積及對應沉淀的質(zhì)量，HCl并填入下表：
 

	A	B	C	D
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml
V[HCl（aq）]/ml
M沉淀/g

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學方程式．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式．

固體粉末X由Fe₂O₃、CuO組成．某研究性學習小組選用圖1中裝置（夾持儀器已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成CO₂外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．

請回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則（填上圖裝置代號）裝置中的儀器和試劑需稱量．開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO₂的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO₂外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是．
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會兒氮氣，停止加熱后再通一會兒氮氣．停止加熱后再通一會兒氮氣的原因是．
（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是．
（4）該小組同學設計實驗（如圖2）將X進行轉(zhuǎn)化（每一步均反應完全）：

①生成氣體B的化學方程式是．
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液．寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：．
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是g．

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H₂S的水溶液）的是（填字母）．
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，亞硫酸的導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₄和N₂H₄（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應的熱化學方程式是．
②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（5）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學稱量25.2g純凈的Na₂SO₃?7H₂O（摩爾質(zhì)量252
g?mol^-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）．
②Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是．

如圖為從反面看到的某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

甲同學認為此套裝置用于合成物質(zhì)X，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)；乙同學認為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成，并且越接近U型管底部顏色越淺．對于A處，甲認為有加熱裝置，乙認為沒有．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是，C裝置中盛放的液體藥品是．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量．要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察得知．
（3）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為，所裝藥品為．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式．為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？．

與化學平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，如在25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=

C(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，H₂S存在兩步電離，①H₂S?H⁺+HS^- ②HS^-?H⁺+S^2-電離平衡常數(shù)分別為：K₁=

C(H+)?C(HS-)

C(H2S)

，k₂=

C(H+)?C(S2-)2-

C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學平衡常數(shù)反映化學反應進行的限度，電離平衡常數(shù)反映；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越．
（2）當溫度升高時，K值（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對于三元酸H₃PO₄存在三步電離，則對應的三個平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃的數(shù)值大小關系為；原因是（只要說出一種合理的情況就行）

下列說法錯誤的是（　　）

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓 強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體 總濃度/ mol?L-1	2.4× 10-3	3.4× 10-3	4.8× 10-3	6.8× 10-3	9.4× 10-3

（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）該分解反應的平衡常數(shù)表達式為，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 效應大于效應．