（1）電石（CaC₂）中C₂^2-與N₂互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為；1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基數(shù)原子外圍電子（價電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）已知MgF₂、NaF的熔點分別為1534K、1266K，其結果表明MgF₂的離子鍵強度（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的離子鍵強度．

關于氫鍵，下列說法正確的是（　　）

一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺　和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺作劑，②中的Fe³⁺作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為．

下列說法正確的是（　�。�

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定（填“＞”、“=”或“＜”）應物的總能量．
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和△H₂的變化是：E₁，、E₂、△H₂（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內為酸性介質）．則電池工作時（填a或b）為正極，a極的電極反應式為．

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如下圖為N₂（g）相 O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　　）

以下反應屬于吸熱反應的是（　�。�

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

某反應△H=+100kJ?mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�